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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 8 - Soluciones

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8.11. La densidad del etanol $(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH})$ acuoso $10,0 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ es $0,984 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$.
a) Calcular la molaridad de la solución.

Respuesta

Para resolver este ejercicio, primero necesitamos calcular la molaridad de la solución, y luego vamos a calcular el volumen de la solución que contiene 0,125 moles de etanol. Del dato de concentración podemos osbtener la masa de soluto, ya que  la solución es al 10,0 % m/m, tenemos 10,0 g de $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}$ en 100 g de solución. Sí, estamos suponiendo que esa es la masa de soluto porque no nos dan dato ni de volumen ni de masa de soluto.

Paemos la masa a moles usando la masa molar:
La masa molar del etanol ($\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}$) es:
$Mm_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = 2 \times 12,01 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} \ (\text{C}) + 6 \times 1,01 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} \ (\text{H}) + 16,00 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} \ (\text{O})$


$Mm_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = 46,08 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}$

Los moles de etanol son:
$ n_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = \frac{m_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}}}{Mm_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}}} $

$ n_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = \frac{10,0 \, \text{g}}{46,08 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}} $

$n_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} =$ 0,217 moles


¡Ya tenemos los moles de soluto! Ahora nos queda calcular el volumen de solución.

La masa total de la solución es 100 g (suposición que hicimos nosotros), y usando la densidad de la solución, podemos calcular el volumen:

$ v_{\text{solución}} = \frac{m_{\text{solución}}}{\rho_{\text{solución}}} $

$ v_{\text{solución}} = \frac{100 \, \text{g}}{0,984 \, \frac{\text{g}}{\text{mL}}} $

$ v_{\text{solución}} = 101,63 \, \text{mL} $

Ahora sí, calculemos la molaridad de la solución: 101,63 mL de solución $\longrightarrow$ 0,217 moles de soluto 1000 mL de solución  $\longrightarrow$ $x$
$ x = \frac{1000 \, \text{mL} \cdot 0,217 \, \text{moles}}{101,63 \, \text{mL}} $

$x$ = 2,135 M
La molaridad de la solución es 2,14 M.
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Avatar Chiara 28 de mayo 19:01
Hola July, no entiendo porque usaste 100g de st. Hice el ejercicio como vos lo hiciste pero no me dio porque yo usaba para calcular el volumen 10g de st
Avatar Abel 30 de mayo 17:22
@Chiara los 100g son de la solucion que contiene 10g de st
Avatar Julieta Profesor 31 de mayo 08:49
@Chiara Eso mismo que respondió Abel
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