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Química 05
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DI RISIO
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO
8.11.
La densidad del etanol $(\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH})$ acuoso $10,0 \% \mathrm{~m} / \mathrm{m}$ es $0,984 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$.
a) Calcular la molaridad de la solución.
a) Calcular la molaridad de la solución.
Respuesta
Para resolver este ejercicio, primero necesitamos calcular la molaridad de la solución, y luego vamos a calcular el volumen de la solución que contiene 0,125 moles de etanol.
Del dato de concentración podemos osbtener la masa de soluto, ya que la solución es al 10,0 % m/m, tenemos 10,0 g de $\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}$ en 100 g de solución. Sí, estamos suponiendo que esa es la masa de soluto porque no nos dan dato ni de volumen ni de masa de soluto.
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Paemos la masa a moles usando la masa molar:
La masa molar del etanol ($\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}$) es:
$Mm_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = 2 \times 12,01 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} \ (\text{C}) + 6 \times 1,01 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} \ (\text{H}) + 16,00 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}} \ (\text{O})$
$Mm_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = 46,08 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}$
Los moles de etanol son:
$
n_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = \frac{m_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}}}{Mm_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}}}
$
$
n_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} = \frac{10,0 \, \text{g}}{46,08 \, \frac{\text{g}}{\text{mol}}}
$
$n_{\mathrm{C}_2 \mathrm{H}_5 \mathrm{OH}} =$ 0,217 moles
¡Ya tenemos los moles de soluto! Ahora nos queda calcular el volumen de solución.
La masa total de la solución es 100 g (suposición que hicimos nosotros), y usando la densidad de la solución, podemos calcular el volumen:
$
v_{\text{solución}} = \frac{m_{\text{solución}}}{\rho_{\text{solución}}}
$
$
v_{\text{solución}} = \frac{100 \, \text{g}}{0,984 \, \frac{\text{g}}{\text{mL}}}
$
$
v_{\text{solución}} = 101,63 \, \text{mL}
$
Ahora sí, calculemos la molaridad de la solución:
101,63 mL de solución _______ 0,217 moles de soluto
1000 mL de solución _______ $x$
$
x = \frac{1000 \, \text{mL} \cdot 0,217 \, \text{moles}}{101,63 \, \text{mL}}
$
$x$ = 2,135 M
La molaridad de la solución es 2,14 M.
ExaComunidad
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comentario.
Chiara
28 de mayo 19:01
Hola July, no entiendo porque usaste 100g de st. Hice el ejercicio como vos lo hiciste pero no me dio porque yo usaba para calcular el volumen 10g de st
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